Metales y no metales Monografias. INTRODUCCINToda la materia. Mendelejev siguiendo unas. Estos elementos estn divididos en tres. Elementos De Validez Del Acto Juridico Pdf CreatorDe los 1. O, C, H, N, P y S. En el grupo de los. Las propiedades nicas del H lo apartan del resto de los. Los metales en su mayora provienen de los. Los. metales ms abundantes en la corteza terrestre que existen. El agua de mar. es una rica fuente de iones metlicos como Na. Mg y Ca. La obtencin del elemento. A continuacin se desarrollaran algunos aspectos. Excepto hidrgeno y helio. LOCALIZACIN EN LA TABLA PERIDICA. Metales. Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Peridica. VICIOS DEL ACTO ADMINISTRATIVO. OBJETO Y COMPETENCIA 297 Por lo tanto, el lector encontrar que cada uno de estos elementos que analizaremos comprende una serie de. La organizacin internacional del Trabajo 6. La secretaria del Trabajo y Previsin Social 6. La junta especial de Conciliacin y Arbitraje. Requisitos de validez. Los requisitos de validez son aquellos que no obstan a la generacin del acto jurdico, pero su omisin no le brinda una existencia sana al. Www. itfiscal. com. Muy comnmente en las empresas y sobre todo por la actual situacin econmica no solo del Pas si no mundial, las empresas requieren de. CARCTER. GENERAL DE LOS METALES Y NO METALESMetales. La mayor parte de los elementos metlicos exhibe. Los metales. conducen el calor y la. Todos son slidos a temperaturaambiente con. C, que es un lquido. Elementos De Validez Del Acto Juridico Pdf' title='Elementos De Validez Del Acto Juridico Pdf' />Dos metales se funden. C y el galio a 2. C. En el otro extremo, muchos. Por ejemplo, el cromo. C. Los metales tienden a tener energas de. Los metales comunes tienen una relativa. Muchos metales se oxidan con. Elementos De Validez Del Acto Juridico Pdf Compressor' title='Elementos De Validez Del Acto Juridico Pdf Compressor' />Y los. Se utilizan con fines estructurales, fabricacin. Muchos de los iones metlicos cumplen funciones. NO METALESLos no metales varan mucho en su apariencia no. Sus puntos de fusin son ms bajos. C. Varios no metales existen en condiciones. En esta lista. estn incluidos cinco gases H2, N2. F2 y C1. 2, un lquido. Br. 2 y un slido voltil. I2. El resto de los no metales son slidos. Al contrario de los. Se encuentran en. No tienen brillo. Muchos no. metales se encuentran en todos los seres vivos carbono. Otros son. oligoelementos flor, silicio, arsnico, yodo. Comparacin DE LOS METALES Y NO. METALESMetalesno metales. Tienen un lustre brillante diversos colores, pero casi todos son. Los slidos son maleables y. Buenos conductores del calor y la. Car Modification Software In India. Casi todos los xidos metlicos. Tienden a formar cationes en solucin. Las capas externas contienen poco electrones. No tienen lustre diversos colores. Los slidos suelen ser quebradizos. Malos conductores del calor y la. La mayor parte de los xidos no. Tienden a formar aniones u oxianiones en. Las capas externas contienen cuatro o ms. Excepto hidrgeno y helio. LOCALIZACIN EN. LA TABLA PERIDICAMetales. Corresponde a los elementos situados a la izquierda y. Tabla Peridica Grupos 1. Aluminio Grupo 1. Germanio. Grupo 1. Antimonio Grupo 1. Polonio Grupo 1. No Metales. Los no metales son los elementos situados a la derecha. Tabla Peridica por encima de la lnea. Incluyendo el Hidrgeno. Colocados en orden creciente de nmero. Desde el punto de vista electrnico, los. Los grupos o familias son 1. Tabla Peridica. ESTADO FSICO. DE LOS NO METALES MS IMPORTANTEGrupo 1 A. Hidrgeno. Es un gas incoloro. Poco soluble en agua 2,5. Se absorbe muy bien por los metales el. El hidrgeno gas difunde. Es. relativamente inerte, pero con un ligero aporte energtico. Reacciona con otros muchos elementos. Carbono. El carbono es un no metal inodoro e inspido, Es. Se encuentra. en la naturaleza en cuatro formas alotrpicas. El diamante es uno de los materiales. Mohs. aunque es quebradizo. Es incoloro. Su conductividad. No conduce la corriente. Es insoluble en. disolventes lquidos. El grafito es muy blando y quebradizo, de tacto. Su color va del gris. Es la forma ms abundante. Es insoluble. en disolventes lquidos. Los fullerenos son nuevas formas slidas de un. Realmente es la. nica forma de carbono puro. Los nanotubos son materiales frgiles. Tienen un alta conductividad trmica a lo largo del tubo y. Nitrgeno. A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e. El nitrgeno slido es incoloro y presenta. Fsforo. Hay por lo menos 6 clases de fsforo. El fsforo ordinario es un slido blanco. En corte. reciente parece amarillento. Es insoluble en agua y soluble en. Arde espontneamente en el. P2. O5. El fsforo blanco es un aislante. Brilla en la. oscuridad al aire debido a la transformacin del. P2. O3 de su superficie en. P2. O5, ms estable. El fsforo rojo, es insoluble en agua. Por encima. de 7. C aparece la forma P2, es muy. El fsforo violeta color rojo violeta no es una. Tiene una estructura en capas. No es. venenoso. El fsforo negro tiene un color gris oscuro con. Es escamoso como el. Oxigeno. El oxgeno es el elemento ms abundante de. El. O2 es la forma alotrpica ms abundante. El oxgeno es incoloro, inodoro e. En estado lquido y slido es azul. La solubilidad. en agua disminuye con el aumento de la temperatura. El ozono O3 la otra forma. Es un gas. diamagntico azulado, de olor caracterstico el que se percibe. Es dbilmente soluble en agua. En. estado lquido es azul oscuro y en estado slido es. Azufre. El azufre es un slido amarillo plido. En todos los estados, el azufre elemental se presenta. La flor de azufre es un polvo fino amarillo que se forma. El azufre es un mal conductor del calor y de la. Flor. Es un gas corrosivo amarillo claro incoloro en finas. Es inflamable y el fuego. El flor es el ms. Si. estn finamente divididos, metales, vidrios. Con sustancias. orgnicas las reacciones son muy violentas. Cloro. Es un gas amarillo verdoso de olor asfixiante, muy. Es muy activo y reacciona directamente con la. En algunos casos. C se da de modo. explosivo. Hmedo ataca a todos los metales. Sustituye. fcilmente al hidrgeno en las combinaciones. Es soluble en. agua. Bromo. Es el nico no metal lquido. De color. rojo oscuro, pesado cinco veces ms denso que el aire. En estado slido es rojo oscuro, y al disminuir. En estado gaseoso es color naranja a marrn oscuro. C. Yodo. Es un slido cristalino, escamoso, de color negro. El iodo presenta. Forma compuestos con muchos. Es un oxidante moderado. En estado lquido es. ELECTRONEGATIVIDAD, VALENCIA, TIPO DE ENLACE DE LOS. NO METALES EN FUNCIN DE. SU CONFIGURACIN ELECTRNICAElemento. Electronegatividad. Valencia. Tipo de enlace segn su. Hidrgeno H2. 1. Enlace covalente e. Carbono C2. 5. 2 4. Enlace. covalente. Nitrgeno N3. 3 5. Enlace. covalente. Fsforo P2. 1. 3 5. Enlace. covalente. Oxgeno O3. 5. 21s. Enlace. covalente. Azufre S2. 5. 2 4 6. Enlace covalente. Selenio Se2. 4. Enlace covalente. Flor F4. 11s. 22s. Enlace. covalente. Cloro Cl3. 1 3 5 7. Enlace. covalente. Bromo Br2. 8. 1 3 5 7. Enlace. covalente. Yodo I2. 5. 1 3 5 7. Enlace covalente. Helio He 0. 1s. No hay. Nen Ne 0. No hay enlace. Argn Ar 0. No hay enlace. Criptn Kr 0. No hay enlace. Xenn Xe 0. No hay enlace. Radn Rn 0. No hay enlaceases nobles, no se incluye en la escala de. Configuracin electrnica 7 nivel   6 nivel. Cloro con 1. 7. electrones,     1. Cl 1 s. 2   2. s. REACCIN. DE LOS METALES Y SUS COMPUESTOS MS. IMPORTANTESAlgunas reacciones de los metales del grupo. IAReaccin. Notas. M O2 2. M2. OO2 limitado. Li O2 2. Li. 2OExceso de O2 oxido de. Na O2. Na. 2O2perxido de sodioM O2 MO2. M K, Rb, Cs exceso de O2. Superxidos2. M H2 2. MHMetales fundidos. Li N2 2. Li. 3NA alta temperatura. M X2 2. MXX halgeno grupo VII A2. M S M2. STambin con Se, Te, del grupo VI. A1. 2M P4 4. M3. PTambin con As, Sb, del grupo. VA2. M 2. H2. O 2. MOH. H2. K, Rb y Cs reaccionan exploxivamente. M 2. NH3 2. MNH2. H2. Con NH3l en presencia de. NH3g a alta temperatura. M. e solvatadosEl sodio Na Oxido de Sodio 4. Na O2 2. Na. 2OPerxido de sodio 2. Nas O2 g. Na. O2sHidruro de sodio 2. Na H2 2. Na. HCloruro de sodio 2. Na Cl. 2 2. Na. Cl. Sulfuro sdico 2. Na S Na. SFosfuro de sodio 1. Na P4 4. Na. 3PHidrxido de sodio 2. Na 2. H2. O 2. Na. OH H2. Amina de sodio 2. Na 2. NH3 2. Na. NH2. H2. Compuestos ms importantes Sodio Na Na.